CL有什么性质】

CL有什么性质】

氯气的物理性质：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸键散团点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。1体积水在常温下可溶解2体积氯气． 氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔．氯气是黄绿色有刺激性气味掘掘，密度比空气大的有毒气体，易液化能溶于水，是活泼的非金属单质是强氧化剂。 化学性质1.和氢气反应： 纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸 2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。 2P+3Cl2 2PCl3（液） PCl3+Cl2=PCl5（固） 3.和金属反应：氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。 2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰，形成白烟） 2Fe+3Cl22FeCl3（发红热，形成棕褐色烟） 4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水，部分氯气跟水发生歧化反应 Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸，不稳定，阳光照射下易分解放出O2，HClO有强氧化性，漂白性，杀菌性。 5.和碱反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐） 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉） 6.和盐反应： Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子） Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子） 7.和烃反应： Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代） C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成） 氯气有很强的氧化性，可以氧化金属，还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价 氯气还有酸性，可以和碱类物质和有碱性的物稿橘质反应 它是工业生产漂白粉的原料之一，也是有机合成的重要的原材料之一