某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2 O3 76％的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98％
的有关信息介绍如下：
首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程哗扒谨式：2Fe2O3 = 4Fe+ 3O25000t矿石中76%的乱基Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨。根据守衡规此握律：分子质量 2*160————4*56则质量 5000*76%——--x*98%上述数据关系为2*160*x*98%=5000*76%*4*56( 交叉相乘即相等）故x=2714.29这样的质量问题，只需要把方程式配平就很好办了
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