高一化学竞赛

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B C C B A B B D C AD C C AB BC CD C BC AD D第二部分非选择题 （共80分）三、（本题包括8小题，共80分）21．（8分）（1）有白色沉淀产生，Al3++3NH3•H2O == Al(OH)3↓+3NH4+ （2）KMnO4，NaBr，黄绿色气体溶于溶液，溶液由无色变为棕黄色。 Cl2+2Br- === Cl-+Br2 22．（8分）（1） （2）双氧水，4mol（3）方法②更好，因为产物中没有污染空气的有害气体。（4） 23．（8分）（1）a=0.6000g ，b=0.6000g ，c=0.2000g 。（2）作为实验①、②的对照，说明MnO2、CuO对KClO3的核盯分解能否起催化作用。（3）相同时间内放出O2的量或放出相同量的O2所需时间。（4）用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间，或用控温电炉加热相同时间，或沙浴加热相同时间等（5）观察反应前后CuO、MnO2的质量是否发生变化以进一步说明它们在模行反应中是起催化作用。24．（5分）（1）该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时未反应的铝和铁熔合形成铁铝合金。（2）NaOH溶液，块状熔融物表面有无色气泡放出，2Al+2OH－+2H2O ==== 2AlO2－+3H2↑ （3）B 25.（14分）（1）保护内部的铁，增强铁的抗腐蚀能力（2）①开始时，白铁皮表面是比铁活泼的锌，且又可与铁形成无数微小原电池，③溶液中C(H+)也大，所以反应快；随着反应的进行，溶液中c(H+)减小，表面的锌逐渐溶解后，原电池逐渐减小以至不复存在，反应速率明显减弱（3）Zn2+ + 2OH- == Zn(OH)2↓ Zn(OH)2 + 2OH- == ZnO22- + 2H2O Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3（4）Fe2O3， 2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O （5） 26．（10分）（1）Br2 ； Fe3+（2） 乙 选用试剂 实验现象第一种方法 C 溶液分层，有机层（下层）为无色第二种方法 D 溶液呈（血）红色（3）Fe2+ ；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2使淀粉溶液变蓝色，不能区分两位同学的推断27．（14分）（1）氧气和臭氧（2）BCD,，CE （3）H2O＞NH3＞PH3，PH3＜NH3＜H2O（4）密封于棕色瓶中，放置在阴暗处4HNO3（浓） 光照 4NO2↑＋O2↑＋2H2O（5） 平面正六边形， ＋Br2 —Br＋HBr，取代反应28.（13分）Ⅰ.（1）两支试管中都产生大量气泡，气球膨胀，A试管中产生气体的反应速率要快得多（2）A ， Ⅱ. （1）《NaHCO3、Na2CO3 与盐酸反应时温度的变化及其原因》（或相关内容）（2）天平、温度计 （3）研究NaHCO3固体、Na2CO3固体与盐酸反应时温度的变化是否是由于固体溶于水引起的。（4）①NaHCO3固体与盐酸反应时，温度降低，原因是NaHCO3固体溶于水时吸热，NaHCO3与盐酸的反应也是吸热反应。②Na2CO3固体与盐酸反应时，温度升高，改码和原因是Na2CO3固体溶于水时放热，Na2CO3与盐酸的反应也是放热反应。