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电负性是什么意思?

2024-09-13 22:14:59 编辑:zane 浏览量:542

电负性是什么意思?

的有关信息介绍如下:

一、概念不同

1、第一电离能

第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量。第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;第一电离能数值越大,原子越难失去一个电子。

2、电负性

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性,简称电负性,也叫电负度。

电负性是什么意思?

二、规律不同

1、第一电离能

1)随着核电荷数的递增,元素的第一电离能呈现周期性变化。

2)总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大。

3)同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。

4)同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, f0)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族。

5)同一主族元素从上到下,原子半径增加,有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素的金属性逐渐增强。

6)同一副族第一电离能变化不规则。

2、电负性

1)随着原子序号的递增,元素的电负性呈现周期性变化。

2)同一周期,从左到右元素电负性递增,同一主族,自上而下元素电负性递减。对副族而言,同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势。因此,电负性大的元素集中在元素周期表的右上角,电负性小的元素集中在左下角。

3)电负性越大的非金属元素越活跃,电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(4.0),是最容易参与反应的非金属;电负性最小的元素(0.79)铯是最活泼的金属。

4)过渡元素的电负性值无明显规律。

三、应用不同

1、第一电离能

元素的第一电离能具有周期性。就是说它在周期表雹带中的变化具有一定的重复性。举例来说,从 Li 到 Ne 的第一电离能变化和从Na 到 Ar 的第一电离能变化之间存在着相似性。

通过应用原子的电子排布知识,我们可以对第一电离能的所有变培肆兆化进行解释。电离能是某特定电子摆脱原子核引力所需的能量。电离能高表明原子核和电子间的吸引力强。

原子核的质子越多,其所带的电荷就越多,对电子的吸引就越强。随着距离加大,吸引力会迅速减小。比起离原子核稍远的电子,紧靠原子核的电子所受到的吸引要强烈的多。

2、电负性

(1)判断元素的金属性和非金属性。一般认为,电负性大于1.8的是非金属元素,小于1.8的是金属元素,在1.8左右的元素既有金属性又有非配租金属性。

(2)判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱,元素的化合价为正值;电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强,元素的化合价为负值。

(3)判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时,形成非极性共价键,其分子都是非极性分子。

通常认为,电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键,相应的化合物是共价化合物;电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物。

参考资料来源:百度百科-电负性

参考资料来源:百度百科-第一电离能

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