融化,熔化,溶化的区别

融化,熔化,溶化的区别

溶化 指固体溶解，指某固态物质，在另一种液态物质中分散成单个分子或离子的扩散过程。此过程不需加热，但必须有液体，所以用三点水旁“溶”。如把糖放在水中溶化成为糖水等。溶化是在任何温度下都能进行的，一般情况下，溶液的温度越高，溶化就越快，溶化的物质也较多〔氢氧化钙Ca(OH)2是例外〕。在溶化过程中，有的溶液温度升高，如氢氧化钠(NaOH)在水中溶解；有的溶液的温度要降低，如硝酸钠(NaNO3)，氯化钠(NaCl)等在水中溶解。熔化 是物质从固态变成液态的相变过程。熔化要吸收热量，是吸热过程拦拆。晶体有固定的熔化温度，叫熔点，与其凝固点相等。晶体吸热温度上升，达到熔点时开始熔化，此时温度不变。晶体完全熔化成液体后，温度继续上升。熔化过程中晶体是固液共存态。非晶体没有固定的熔化温度。非晶体熔巧衡指化过程与晶体相似，只不过温度持续上升。熔点是晶体的特性之一，不同的晶体熔点不同。同一晶体的熔点与大气孝配压有关。压力越大，熔点越低；压力越小，熔点越高。融化 化学上指常温是液体的物质由固体变为液体。比如冰融化成水。