高一化学第一章总结

高一化学第一章总结

一、氧化还原反应 1．概念系统 2．基本规律 （1）守恒规律 在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，或者说氧化剂化合价降低总数值等于还原剂化合价升高总数值。 （2）反应的基本形式 氧化还原反应一般可以概括成如下形式： （3）变价规律 如果氧化还原反应发生在不同价态的同一种元素之间，一般说来反应物中高价态变成产物中的较高价态，反应物中的低价态变成产物中的较低价态，即高者仍高，低者仍低，不会出现价态的交叉，因为这样会消耗更多能量。 （4）影响氧化（还原）性的因素 氧化性（或还原性）受氧化剂（或还原剂）的浓度、反应温度、溶液的酸碱性以及催化剂等因素影响。一般地，浓度大、温度高等都有可能使氧化性（或还原性）增强。溶液的酸碱性对物质的氧化性（或还原性）也存在搏搭影响。 二、离子反应 1.概念系统 （2）离子反应是指有离子参加的反应，其模银猛实质是通过反应使溶液中某些离子的数目发生明显的减少。生成沉淀、气体、难电离物质或发生电子转移等都可以使溶旦桥液中的离子数目发生明显减少。离子方程式不仅能表示一定物质间的某个反应，而且还能表示所有的同一类型的离子反应。 2．基本规律 （1）溶液的导电性受溶液、导电微粒、电极、电压、电极距离等多种因素影响。在其它条件相同时，单位体积中自由移动离子数目多，溶液的导电性也就强。但要注意H+和OH-有着与其它离子不同的导电机制。 （2）电解质和非电解质的区分是看它们在受热或水分子作用下能否电离。强电解质和弱电解质是以能否完全电离为标准来区分的，与溶液的导电性以及物质的溶解性无必然联系。 （3）NH3、CO2、SO2的水溶液虽然能导电，但它们不是电解质，因为导电的原因是这些物质与水作用生成的新物质电离所致。 （4）强酸、强碱、一些盐类在离子方程式中应写成离子形式，其它物质如单质、氧化物、难溶物质、挥发性物质、弱电解质、非电解质都应该写成分子形式。微溶物视情况而定。 （5）固态条件下的离子反应不写离子方程式。 三、化学反应中的能量变化